Формулы. Молекулярно-кинетическая теория.

2017-12-05 22:46 (0)
  • Молярная масса вещества \(\mu ={\text{Am}}_{\text{ед}}{N}_{A}\)  или   \(\mu =\frac{m}{v}\).
  • Атомная масса \(A=\frac{{m}_{A}}{{m}_{\text{ед}}}\).
  • Атомная единица массы \({m}_{\text{ед}}=\frac{1}{\text{12}{m}_{C}}1,\text{66}\cdot {\text{10}}^{-\text{27}}\text{кг}\).
  • Число Авогадро \({N}_{A}=\frac{\mu }{M\cdot {m}_{\text{ед}}}=6,\text{023}\cdot {\text{10}}^{\text{26}}\frac{1}{\text{моль}}\text{.}\)
  • Число Лошмидта \({N}_{L}=\frac{{P}_{0}}{{\text{kT}}_{0}}=2,\text{68}\cdot {\text{10}}^{\text{25}}{\text{м}}^{-3}\).
  • Концентрация частиц \(n=\frac{N}{V}\).
  • Универсальная газовая постоянная \(R={\text{kN}}_{A}=8,\text{31}\frac{\text{Дж}}{\text{моль}\cdot К}\).
  • Нормальные условия \({P}_{0}={\text{10}}^{5}\text{Па;}\).  \({T}_{0}=\text{273}\text{K}\)
  • Давление на поверхность \(P=\frac{\mathit{\Delta F}}{\mathit{\Delta S}}\).
  • Давление газа на стенку сосуда \(P=\frac{F}{S}=\frac{1}{3}{m}_{0}{\upsilon }_{x}^{2}\).
  • Основное уравнение МКТ \(P=\frac{2}{3}n\vec{E}_{k}\text{=}\text{nkT}=\frac{1}{3}{\text{nm}}_{0}\vec{\upsilon }_{\text{кв}}^{2}\).
  • Абсолютная температура \(T= \frac{{m}_{0} {\upsilon }^{2}}{3k}\).
  • Объем газа в трубке газового термометра \(V=\frac{\text{nk}}{{P}_{0}}T\).
  • Изохорический процесс. Закон Шарля \(\frac{P}{T}=\text{const}\)  при   \(V=\text{const}\).
  • Уравнение изохорического процесса для температуры по шкале Цельсия \(P={P}_{0}\left(1+\mathit{\alpha t}\right)\).
  • Изобарический процесс. Закон Гей-Люссака \(\frac{V}{T}=\text{const,}\)  при   \(P=\text{const}\)
  • Изотермический процесс. Закон Бойля – Мариотта \(\text{PV}=\text{const}\), при   \(T=\text{const}\).
  • Адиабатический процесс (изоэнтропийный) \(S=\text{const}\), \(\mathit{\Delta S}=0\).
  • Политропический процесс \(C=\text{const}\).
  • Закон Дальтона \({P}_{\text{см}}={P}_{1}+P{}_{2}+\text{.}\text{.}\text{.}+{P}_{n}\).
  • Объединенный газовый закон (закон Клапейрона) \(\frac{\text{PV}}{T}=\text{const}\).
  • Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева – Клапейрона) \(\text{PV}=\frac{m}{\mu }\text{RT}=\text{vRT}\); для смеси газов \(\text{PV}=\left(\frac{{m}_{1}}{{\mu }_{1}}+\frac{{m}_{2}}{{\mu }_{2}}+\frac{{m}_{n}}{{\mu }_{n}}\right)\text{RT}\).

Комментарии: (0)

Пока комментариев нет, вы можете стать первым!

Sponsor

Самое читаемое

Sponsor