Задача из молекулярно-кинетической теорий(

Сосуд ёмкостью 4,2 м(кубических) наполенен 15 кг окиси углерода.

Определить давление в сосуде,если температура газа в нём равно 27 градуса Цельсия!

НЕ судите строго,Я в 8 классе учусь.Я так понял,что нужно выразить давление из уравнения Менделеева-Клапейрона,Правда у меня ничего не выходит(

Что конкретно?

Выразил давление через уравнение Менделеева-Клапейрона: P= mRT/MV

V-объём R-универс газовая постоянная M - молярная масса m-масса T - температура

Ответ должен получить p=0,318 МПа

Подставляю значения в формулу

m=15000

M(CO)=0,028

R=8,31

T=300

M=0,028

V= 4,2

И не выходит нужный ответ?что я не так делаю?

Ничего не понял!ТОесть мне считать и молярную массу и массу в граммах или киллограммах?А что с объёмом то не так?

Написанно так,как я написал "МПа",возможно вы правы.А вы считали как?Покажите пожалуйста

\(p=\frac{m}{\mu}RT=318154{Па}\approx{0.318}{мПа}\)

\(m=15{кг}\)

\(V=4.2{м^3}\)

\(\mu=0.028{кг/моль}\)

\(\R=8.31{Дж/(град\cdot{моль})}\)

\(T=300K\)

Пожалуйста.