Энтропия против закона сохранения энергии?

«Необратимое рассеяние энергии» и, соответственно, его мера (энтропия) противоречит закону сохранения энергии и, значит, энтропия является антинаучным понятием.

Рассевание не означает, что в балансом уравнение мы потеряем всю энергию. Это значит что она примет наименьшую энтропию. Тут нет противоречия.  Однако такие процессы не быстрые. и взять тела во вселенной они же имеют температуру на земле около 20 градусов в космосе около 4 градусов. Т.е. они не спешат остывать, а следовательно данные теория не применима особенно в микромире где из-за внешней температуры закон энтропии нарушается.

Правда сама гипотеза, то всё придёт к минимальной энтропии всего лишь гипотеза, предположение. Пара сил создает момент вращения и такая система не спешит уменьшить свою энтропию. 

Используя принцип дополнения мы всегда можем любое неравенство свести к равенству. В открытой системе ввести потенциальную или темную энергию и получить закон сохранения для открытой системы. А вот с энтропией так не работает. Там для 2D случая даже не договорились, как её правильно считать измерять. И разные способы расчета дают разные значения. 

Так что энтропия это что-то около научное, но явно не практичное. 

Андерис, тебя просили зайти: http://www.expertcorps.org/science/whoiswho/by_branch/phys?sortby=h

Энтропия не против закона сохранения энергии.

Cуществует закон сохранения энергии. Его частным случаем является закон сохранения энергии для газа в термодинамике.

Он описан в книжке

https://obuchalka.org/2015031183214/tehnicheskaya-termodinamika-krutov-v-i-isaev-s-i-kojinov-i-a-1991.html

Энтропия — термин, используемый для закрытых термодинамических систем. Типа закрытого электрочайника.

Еще точнее, для нагреваемого или охлаждаемого термоса.

Для объема, занятого газом, определен закон сохранения энергии для термодинамики:

Tds = dU + pdV.

Подведённое тепло к термодинамической системе в темодинамическом процессе тратится на увеличения внутренней энергии газа внутри рассматриваемого объёма и совершении ей работой над этим газом (паром).

Например, когда крышка чайника поднимается на 2 мм,  увеличивается объем нагреваемого пара в чайнике.

При очень сильном подводе энергии крышка вылетит вверх.

Обнаружили, что величину подведенного (отобранного) тепла  dQ от газа можно определить по формуле

dQ =  T dS.

T- температура системы при которой происходит подвод теплоты.

S- это энтропия, удобная координата.

В эксперименте, если температура системы постоянная

(например кипит вода при ста градусах цельсия), 

то количество подведенного тепла к пару пропорционально

увеличению полученной энтропии, умноженной на 100С.

Поделив полученное тепло паром при 100 градусах Цельсия  на 100,

получим  полученное количество энтропии.

В адиабатных процессах, когда система не обменивается теплом с окружающим пространством обнаружили удобную формулу.

dU = p dV.

Энтропии здесь нет. А закон сохранения  термодинамики есть.

Как же можно же можно сравнивать одну из координат термодинамического процесса, под названием энтропия, закону сохранения энергии термодинамики, в котором иногда она не видна, т.к. энтропия постоянна в процессе?

Зная энтропию, температуру, давление, внутреннюю энергию можно написать закон сохранения энергии в термодинамике. Проанализировать термодинамический процесс.

Дальше идет бессмысленная,ложная фраза.
«Необратимое рассеяние энергии» и, соответственно, его мера (энтропия) противоречит закону сохранения энергии и, значит, энтропия является антинаучным понятием.

Наверное компьютерная программа сломалось.

Это все равно что написать, что болт или винт, из которых состоит автомашина противоречит автомашине и является антитехническим понятием.

Такое мог написать либо бот, либо человек, не знакомый со школьной программой физики в школе.

Этого бессмысленного предложения нет  в

интернетном справочнике, на который он ссылается

https://bigenc.ru/physics/text/4936238