Уравнение состояния идеального газа

Задача 1

Определить температуру азота, имеющего массу 2 г, занимающего объем 830 см² при давлении 0,2 мПа

Мое решение:

Дано:

М_N=14кг/моль

P=0,2мПа = 0.2*10^-3Па

Найти:

T

Решение:

PV=nRT (n - ню)

выразим T из данной формулы, получим

T=PVM_N/mR (1)

Задача 2

Газ занимает объем 100л при нормальном атмосферном давлении и комнатной температуре 20С. Каково кол-во вещества газа? Сколько молекул газа в этом сосуде?

Дано:

V=100л

P=10⁵Па

Найти:

n(ню)

Решение:

PV=nRT

из данной формулы выразим n (ню), получим

n=PV/RT (2)

кол-во молекул найдем по формуле N=nN_a, где N_а - число авогадро

собственно, подставив числовые значения в формулы 1 и 2 , я получаю ответ очень далекий от действительного, в следствии чего интуиция подсказывает, что вероятность правильности решения стремится к нулю.

Подскажите, в чем мои ошибки? И не судите строго.

Заранее благодарю

В первой задаче молярная масса азота не 14 кг/моль, а в 1000 раз меньше.