Молекулярная физика и термодинамика
Здравствуйте!
Задача: Колба ёмкостью 100 см^3 содержит газ при температуре 300К . Вследствие утечки, давление газа понизилось на 1 мм.рт.ст. Сколько молекул газа вышло из колбы? Температура газа оставалась неизменной.
Натолкните на мысль какой формулой нужно воспользоваться, разработки конечно есть, но всё встаёт на попытке нахождения давления, из-за неизвестности количества молекул...
Личное сообщение
#2354 Katja :разработки конечно есть, но всё встаёт на попытке нахождения давления, из-за неизвестности количества молекул...
Здесь, пожалуйста, поподробнее =)
3361 сообщенийhttp://alexandr4784.narod.ru/
Откуда: Псков
Кто: книгоиздательство
Напишите два раза уравнение Клапейрона-Менделеева для начальной массы \(m_1\) и конечной массы \(m_2\), вычтите их друг из друга и найдите число молей.
Уравнение Клапейрона-Менделеева pV=mRT/M отсюда следует что для массы оно принимает вид m=pVM/RT
У меня не известен ни газ ни давление.
#2356 sinmegane :#2354 Katja :разработки конечно есть, но всё встаёт на попытке нахождения давления, из-за неизвестности количества молекул...
Здесь, пожалуйста, поподробнее =)
Пробовала: Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным применяют объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:PV/T=Рo*Vo/Тo
где Рo, Vo, Тo – давление, объем газа и температура при нормальных условиях (Рo = 101,3 кПа, Тo = 273К).
Но тут при выражении давления полная абра-кадабра получается.
Пробовала выразить давление через кенетическую энергию: (2/3)*n*Ek=p; где Ek=(3/2)*k*T.....но всё встаёт в количество молекул.....
\( m/M = \nu \) - количество вещества в молях.
Используйте закон М-К в виде
\( pV = \nu RT \)
так, как посоветовал iskander - всё легко получается.
Проверьте пожалуйста.
n(Это заместо ню)
n1=p*V/RT=p*249,3
n2=(p-1)*249,3
n1-n2=249,3
И для извлечения количества молекул я в конце использую формулу n=N/Na?
А что у Вас с единицами измерения? В системе СИ давление измеряется в пасклях, и 1 Па отнюдь не равен 1 мм.рт.ст.
исправляюсь n1-n2=33236,676
Новосибирск... не был там ни разу. Но был в Томске =)
Как дела в Новосибирске? Много велосипедистов на дорогах?
исправилась правильно? а число не странное?
У нас сейчас красота, погодка правда странная то +40, на сл.день +17. Нет велосипедисты в основном по паркам, сама недавно испробовала катание под проливным дождём, на велике=)
Не знаю. Мне, признаться, некогда считать. Главное, что формула правильная.
Спасибо вам большое!=)
3361 сообщенийhttp://alexandr4784.narod.ru/
Откуда: Псков
Кто: книгоиздательство
#2368 Katja :Проверьте пожалуйста.
n(Это заместо ню)
n1=p*V/RT=p*249,3
n2=(p-1)*249,3
n1-n2=249,3
Задачу лучше решать в общем виде, на преподавателей это всегда действует благотворно, да и выглядит все изящнее.
\(N=\Delta{\nu}\cdot{N_a}=N_a{\cdot}\frac{\Delta{P}V}{RT}\)
И ещё раз спасибо.
Здравствуйте.
Ну раз тема называется "Молекулярная физика и термодинамика", то я свою проблемную задачку сюда вставлю, чтоб новую тему не плодить.
Это из Лансберга все. 1-й том, глава XIII Свойства газов, п. 227. Закон Бойля-Мариотта.
Все задачи там простые, а вот эта мне показалась странной:
227.4. В пустую шину велосипеда нагнетают воздух ручным насосом. После того как сделали 30 качаний, площадь соприкосновения шины с поверхностью пола стала равной 60 см2. Какова будет площадь соприкосновения шины с полом, если сделать еще 20 качаний? При расчете принять, что: велосипед поддерживается только силой давления воздуха в шине, т. е. пренебречь упругостью резины; насос при одном качании захватывает всякий раз один и тот же объем атмосферного воздуха; объем шины при накачивании практически не изменяется.
Скажите, она вообще решаема? Данных тут достаточно? И если да, то с чего тут начинать?