Отличие русской химии

Автор
Сообщение
Антонов В.М.
#19944 2014-10-31 13:36 GMT

Предлагаю сериал-тему под общим названием «Отличие русской химии».

Сериал предназначен для тех, кто изучал прежнюю химию и намерен освоить новую, русскую химию.

Положения прежней химии будут представлены в сериале в виде цитат из школьных учебников.

Учебники по русской химии размещены в интернете по адресам:

technic.itizdat.ru/docs/antonov_v_m/FIL13596379140N487314001/1

- Химия 1. На основе русской физики

technic.itizdat.ru/docs/antonov_v_m/FIL13596379690N703078001/1

- Химия 2. На основе русской физики

С уважением Антонов Владимир Михайлович

Добавлено спустя 2 часа(ов) 9 минут

Предисловие

Сериал-тема отразит отличие новой (назовём её русской) химии от прежней, от той официальной химии, которую преподавали в школе, по крайней мере, вплоть до 2014-го года.

Сериал адресован тем, кто изучал прежнюю химию и намерен освоить новую, русскую химию.

Прежняя химия включала классическую часть, сформированную ещё до 20-го века, и чисто теоретическую, привнесённую в неё из физики в начале 20-го века. Тогда физика свернула со своего правильного пути, объявила несуществующим мировой, светонесущий эфир (не путать с химическим эфиром) и приняла на вооружение ошибочную планетарную модель атома.

Русская химия основывается на русской физике, на той самой физике, которая вернула в науку мировой, светонесущий эфир и предложила торовихревую модель атома.

Отличие русской химии от прежней столь значительное (это будет показано в сериале), что оправдывает несколько амбициозное название новой химии (тоесть русская), тем более что в основе её – русская физика.

Переход с прежней химии на русскую сравним с капитальным ремонтом, и пользуясь этим, предлагается исправить в химии всё то неудачное, что накопилось в ней за всё время её существования.

Это касается даже терминологии. Например, неверный термин «реакция» предлагается заменить на «процесс», а неудачное слово «основания» - на «гидроксиды металлов».

Для специалистов-химиков подобные исправления могут показаться неуместными (зачем исправлять устоявшееся?), но новое поколение химиков (начиная со школы) воспримет это как норму.

Исправления коснутся и содержания химии. Торовихревая модель атома позволяет рассматривать атомы в мельчайших, предельных подробностях, и такая конкретика позволяет выявить и исключить некоторые неверные утверждения прежней химии.

Один пример – гидроксил OH; он очень часто фигурирует в прежней химии, особенно – в органической. В русской же химии такого соединения не может быть в принципе: атом кислорода соединяется только с молекулой водорода и не может соединиться с атомом. И поэтому-то, наверное, прежняя химия вынуждена была признать, что в чистом виде гидроксилы OH выделить невозможно; и понятно – почему: они не существуют.


отредактировал(а) Антонов В.М.: 2014-10-31 15:46 GMT
Антонов В.М.
#19949 2014-11-01 12:32 GMT

Главные отличия:

1. Протовеществом является мировой светонесущий эфир;

из него построены химические атомы.

2. Химические атомы представляют собой торовые вихри в эфирной среде.

3. Химические связи и взаимодействия атомов – чисто механические.

Антонов В.М.
#19964 2014-11-05 14:12 GMT

1. Мировой, светонесущий эфир

Прежняя химия мировым, светонесущим эфиром не интересовалась по двум причинам: во-первых, считая его непричастным к химии, и во-вторых, полностью полагаясь на заключение прежней физики, которая отрицала его существование.

- - - - - -

Русская химия придаёт мировому эфиру первостепенное значение. Он важен во многих отношениях. Мировой эфир является тем протовеществом, из которого образуются химические атомы и электроны. Он формирует окончательный вид атомов. Он соединяет атомы в молекулы и молекулы между собой в твёрдых и жидких веществах. Он разъединяет молекулы газов. По нему распространяются световые волны.

Одного этого перечня достаточно для того, чтобы признать его важное место в химии.

Чтобы «увидеть» эфир, нужно представить окружающий нас воздух как взвесь молекул газов, плавающих в этом эфире.

___________________________________________

2. Метагалактика

Прежняя химия не уделяла никакого внимания Метагалактике. Считалось, что всё видимое пространство до самых далёких звёзд – это абсолютная пустота, в которой кое-где размещены сгустки вещества в виде звёзд и планет.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Свет, распространяющийся по эфиру, свидетельствует о том, что всё видимое пространство заполнено эфиром. Это видимое пространство и есть Метагалактика. Она представляет собой единое, неразрывное скопление эфира, единое эфирное облако. Видимые нами даже самые далёкие звёзды находятся с нами в одном этом эфирном облаке.

___________________________________________

3. Вселенная

Прежняя химия:

Видимое пространство и есть Вселенная.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Метагалактика (видимое пространство) – только часть Вселенной.

За пределами нашей Метагалактики – абсолютная пустота. В этой пустоте блуждают чужие скопления эфира со своими звёздами и планетами, так сказать – чужие эфирные облака. Увидеть их мы не можем, так как пустота свет не проводит.

Всё это пространство (наша Метагалактика и все чужие эфирные облака) и называется Вселенной.

Какое отношение имеют к химии Метагалактика и Вселенная?

Самое прямое: атомы, которыми занимается химия, возникают при столкновении блуждающих во Вселенной эфирных облаков.

«Наши» атомы возникли точно также, когда наша Метагалактика столкнулась с одним из таких облаков и образовалась Галактика; называется она – Млечный Путь.

Если смотреть на Млечный Путь со стороны, то он представляет собой космическое завихрение в форме диска. От центра диска расходятся спиральные рукава. На склоне одного из таких рукавов находится Солнечная система; в её состав входит планета Земля, на которой мы живём.

Образовалась наша Галактика очень давно. С того времени она успела переместиться с края Метагалактики почти в её центр.

В настоящее время можно наблюдать подобные столкновения за созвездиями Ориона и Кита. На фотографиях тех мест видны бурные фронты столкновений.


отредактировал(а) Антонов В.М.: 2014-11-24 14:11 GMT
Антонов В.М.
#19968 2014-11-06 12:55 GMT

4. Масса, инерция, вес

Для дальнейшего разговора нам необходимо определиться с понятиями массы, инерции и веса.

Прежняя химия не делала особого различия между массой и весом. Инерция в ней не рассматривалась вообще.

- - - - - - - - - -

Русская химия (вслед за русской физикой) исключает понятие массы. На смену ей предлагаются более конкретные инерция и вес.

Когда мы пытаемся стронуть предмет, сопротивление нам оказывает его инерция (считаем, что трения нет). Когда же мы удерживаем поднятый предмет, мы испытываем вес этого предмета.

Инерция – свойство вещества, а вес – результат воздействия эфира.

Вес говорит о том, с каким усилием эфир выдавливает предметы в сторону понижения своего давления; в физике это называется гравитацией.

Сразу же уточним: эфир выдавливает не сами предметы, а ту абсолютную пустоту, которая заключена в них.

_____________________________________________

5. Относительная атомная масса

Прежняя химия:

«В химии традиционно используют не абсолютные, а относительные значения масс.»

- - - - - - - - - -

Русская химия предлагает отказаться от такой традиции и использовать общепринятые единицы веса – килограммы. (Впрочем и килограммы – не очень удачные единицы веса; со временем и от них придётся отказаться.)

Антонов В.М.
#19972 2014-11-07 13:30 GMT

6. Масса (вес) атомов

Прежняя химия:

Относительные массы атомов всех химических элементов представлены в Периодической таблице.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Размеры и веса титульных атомов некоторых простых веществ:

Простое

вещество Сим

вол Кол-во электронных секций в атоме Вес

атома

*10-26;

кг

min титул max

водород H 2000 3100 4200 0,169

дейтерий D 4000 6100 8200 0,333

тритий T 8200 9200 10200 0,502

гелий He 10200 14600 19000 0,797

литий Li 19000 21300 23600 1,16

бериллий Be 23600 27700 31800 1,51

бор B 31800 33200 34600 1,81

углерод C 32700 36900 41100 2,01

азот N 40000 43100 46200 2,35

кислород O 44600 49200 53800 2,69

фтор F 53800 58400 63000 3,19

неон Ne 63500 66100 68700 3,61

натрий Na 68500 70700 73500 3,86

магний Mg 72000 74700 78000 4,08

алюминий Al 78000 83000 85500 4,53

кремний Si 82300 86400 90500 4,72

фосфор P 90500 95200 98500 5,20

сера S 95500 98600 103500 5,38

хлор Cl 103500 109000 113000 5,95

аргон Ar 110000 114600 119000 6,26

калий K 119000 120200 123000 6,56

кальций Ca 121500 123200 126500 6,73

Антонов В.М.
#19986 2014-11-08 10:37 GMT

7. Моль. Постоянная Авогадро. Эквивалент

Прежняя химия:

«Моль – это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе…

Постоянная Авогадро – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества…

Эквивалентом называют реальную или условную частицу, соответствующую одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции или одному протону (одному гидроксилу или единичному заряду) в данной обменной реакции.»

- - - - - - - - - -

Русская химия не использует моль, постоянную Авогадро и эквивалент.

И в лабораторных условиях, и на химических предприятиях веса химических веществ измеряются килограммами. Также в килограммах представлены веса всех атомов в предложенной таблице.

Все необходимые весовые расчёты можно производить, используя обычное правило пропорций. Перерасчёты через моль, постоянную Авогадро и эквивалент не упрощают их, а усложняют.

________________________________________

8. Элементарная частица вещества

Прежняя химия:

«Таким образом, мы выяснили, что атомы химических элементов состоят из трёх типов частиц, которые принято называть элементарными: протонов, нейтронов и электронов.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Элементарной частицей вещества является эфирный шарик.

Его главная особенность – он неделим, тоесть он абсолютно твёрдый.

Характеристика эфирного шарика:

диаметр = 2,44*10-13 м;

инерция = 1,82*10-31 кг.

Все эфирные шарики – одинаковые.

Эфирные шарики не притягиваются друг к другу и не отталкиваются на расстоянии; они могут только давить друг на друга контактным способом.

Все химические атомы состоят из эфирных шариков. Атом водорода, например, состоит приблизительно из 10000 шариков.

_________________________________

9. Плотность эфирной среды

Прежняя химия:

Плотность вещества в межзвёздном пространстве равна нулю; там пустота.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

В общей эфирной среде эфирные шарики уложены очень плотно, и поэтому плотность инерции эфира (плотность вещества) в межзвёздном пространстве очень большая; она составляет 1,90*107 кг/м3 и превышает плотность воды в 19000 раз.

__________________________________________

10. Состояние эфирной среды

Русская химия:

Эфирные шарики среды совершают очень малые колебания (назовём их фоновыми или реликтовыми). Они создают упругость эфирной среды.

Упругая эфирная среда очень сильно сдавлена; давление в ней составляет 1,70*1024 Па; оно превышает атмосферное давление в 1019 раз.

Ещё одной, очень важной характеристикой эфира является его сверхтекучесть. Она объясняется тем, что эфирные шарики – идеальные, тоесть абсолютно круглые, абсолютно скользкие и не слипаются между собой. Правильнее было бы говорить даже не о сверхтекучести, а о его сверхсыпучести.

_____________________________________________

Антонов В.М.
#20003 2014-11-10 13:43 GMT

11. Атомы

Прежняя химия:

«Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Химический атом представляет собой торовый вихрь в плотной сверхтекучей эфирной среде. Внутри вихря – абсолютная пустота.

Диаметры атомных торовых вихрей могут быть самыми разными, но в сечении их вихревых шнуров у всех у них – три эфирных шарика.

Каждые такие три шарика вихря называются электронной секцией.

Наименьший атом (атом водорода) состоит приблизительно из 3000 электронных секций.

_________________________________________

12. Возникновение атомов

Прежняя химия не рассматривала процесс возникновения химических атомов.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Химические атомы возникают при столкновении эфирных потоков.

Во фронтах столкновений образуются всевозможные вихри из эфирных шариков. Подавляющее большинство из них распадается. Остаются только те, которые имеют форму тора и в сечении вихревых шнуров которых – три эфирных шарика.

Такие торовые вихри очень устойчивы: шарики вихря не могут разбежаться и рассеяться, так как сжаты средой, и не могут остановиться, так как нет трения. Другими словами, атомные торовые вихри не поглощают движения среды и не отдают ей свои движения.

_________________________________________

13. Электроны

Прежняя химия:

«Электроны в атоме можно представить в виде объёмного облака с различной плотностью отрицательного заряда. Если мы ограничим воображаемой поверхностью ту область пространства вокруг ядра, которая заключает в себе 95% электронной плотности, то получим некоторую объёмную геометрическую фигуру, внутри которой вероятность встретить электрон составляет 95%. Пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Электрон представляет собой волчок, вращающийся в плотной эфирной среде и состоящий из трёх эфирных шариков с двумя осевыми шариками.

Возникают электроны при распаде атомов.

http://volt-info.ru/chto-takoe-elektron

Антонов В.М.
#20010 2014-11-11 13:10 GMT

14. Квантовая механика. Механицизм

Прежняя химия:

«Бор предложил соединить модель Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной М. Планком в 1900 г. Эти представления привели к созданию совершенно нового подхода к описанию частиц микромира – квантовой механики… Благодаря новым научным воззрениям удалось объяснить многие явления, понять которые с точки зрения классической физики или механики невозможно.»

- - - - - - - - - - - -

Русская химия, напротив, опирается на утверждение русской физики, согласно которому в микромире действуют те же самые законы механики, что и в макромире. Более того, эта механика – контактная; дальнодействие в ней исключено.

В русской химии не признаются все виды полей (электрические, магнитные, электромагнитные), как особые формы материи. Нет в ней никаких электрических зарядов (ни положительных, ни отрицательных); атомы и электроны есть, но у них нет никаких зарядов.

Все химические явления объясняются с позиции механицизма, и поэтому нет необходимости вводить какие-то дополнительные сущности.

_________________________________________

15. Законы химии

Прежняя химия:

1. Закон сохранения массы

2. Закон постоянства состава

3. Закон Авогадро

4. Закон объёмных отношений

5. Закон эквивалентов

6. Принцип неопределённостей

7. Принцип (запрет) Паули

8. Закон орбиталей

9. Закон квантовых чисел электрона

10. Закон минимума энергии

11. Периодический закон

12. Закон периодического повторения электронной конфигурации валентных электронов

И другие.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

В сильно сдавленной сверхтекучей эфирной среде и формирование атомов, и их взаимодействия определяются двумя базовыми законами.

1. Движения порождают пустоту.

Вихревые движения эфирных шариков порождают внутривихревую пустоту; пришнуровые движения порождают пришнуровую пустоту. Пустота возникает между движущимися эфирными шариками.

Объём пустоты g имеет следующую зависимость от энергии движений E и давления среды p:

g = E / p

2. Пустота вытесняется под уклон давления среды.

Вытесняется, разумеется, не сама пустота, а те эфирные шарики, которые создают эту пустоту.

Уклон эфирного давления в общем направлен вниз (к земле); он определяет и величину тяготения атомарного вещества и направление такого тяготения.

В пришнуровых зонах уклон направлен в сторону шнуров.

Усилие вытеснения F имеет следующую зависимость от уклона эфирного давления u и объёма пустоты g:

F = u*g

Кроме указанных двух базовых законов можно упомянуть ещё закон минимума пустоты (или энергии): сильно сдавленная эфирная среда сжимает атомы и молекулы до предела, определяемого движениями этих частиц. Движения стремятся увеличить пустоту, а эфирное давление стремится её уменьшить. В результате атомы и молекулы приходят в такое состояние, в котором у них – наименьшая пустота (а переходя к энергии движений – наименьшая энергия).

Все три закона в равной степени справедливы и для макромира, только движения в нём – не эфирных шариков, а атомов и молекул, и пустота – не между шариками, а между атомами и молекулами. И уклон давления в макромире другой: он возникает в среде тех же атомов и молекул. В открытой воде и в воздухе уклон давления направлен вверх. Поэтому поднимается вверх тёплый воздух и всплывают в воде лёгкие предметы.

___________________________________________

16. Исключения

Прежняя химия переполнена исключениями.

Пример из учебника за 8-ой класс:

«Многие кислоты и основания можно получить путём растворения соответствующих оксидов в воде. Однако не все оксиды растворимы. Так, большинство основных оксидов нерастворимы, и исключением из их числа являются лишь оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп периодической системы элементов (кроме MgO, BaO).»

Итак:

1. Путём растворения соответствующих оксидов в воде можно получить многие кислоты и основания; прочие составляют исключение.

2. Не все оксиды растворимы; прочие опять же составляют исключение.

3. Большинство основных оксидов нерастворимо; оставшееся меньшинство – тоже исключение.

4. Но и среди указанного нерастворимого большинства есть исключение – это оксиды, образованные элементами главных подгрупп первой и второй групп системы элементов.

5. Надо полагать, что оксиды, образованные элементами прочих главных подгрупп первой и второй групп системы элементов, являются также исключением.

6. Но и среди последних есть исключение – это MgO и BaO.

В этом потоке исключений непросто сообразить – можно ли, в конце концов, получить кислоту или основание на базе MgO и BaO?

- - - - - - - - - -

В русской химии нет исключений.

__________________________________________

Антонов В.М.
#20024 2014-11-12 13:52 GMT

17. Устройство и характеристика атомов

Прежняя химия:

«В состав атомного ядра входят элементарные частицы двух типов: протоны и нейтроны. Их называют общим термином нуклоны… Протон несёт положительный заряд, равный по величине и противоположный по знаку заряду электрона.

Очевидно, что сколько протонов содержится в ядре атома, таков и положительный заряд этого ядра… Заряд атомного ядра увеличивается от элемента к элементу на единицу… Различные виды атомов принято называть нуклидами. Важнейшие характеристики нуклидов – атомный номер и массовое число.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомный торовый вихрь – это вихревой шнур, замкнутый в кольцо. В сечении вихревого шнура у всех атомов – три эфирных шарика (они бегают по кругу друг за другом). Называются такие три шарика электронной секцией (в оторванном виде она превращается в электрон).

Состоит атомный торовый вихрь из вращающейся оболочки и внутривихревой пустоты.

Характеризуется он следующими физическими величинами: суммарная инерция всех эфирных шариков, составляющих оболочку вихревого шнура, определяет инерцию атома, а объём внутривихревой пустоты – усилие его тяготения.

Тяготение проявляется в эфирной среде с уклоном давления, и направлено оно под этот уклон.

Усилие тяготения атома равно произведению уклона эфирного давления на объём его внутривихревой (внутриатомной) пустоты.

Кроме внутриатомной пустоты есть ещё пришнуровая пустота. Её объём во много-много крат меньше, но она существует и ощутимо влияет на поведение атома. Возникает пришнуровая пустота как результат возмущения прилегающих к вихревому шнуру эфирных шариков.

__________________________________________

18. Соотношение диаметров тора и шнура

Русская химия:

Диаметр атомного вихревого тора больше диаметра самого вихря не менее чем в 500 раз. Такое соотношение – у атома водорода, а он – наименьший из всех атомов.

У атома кислорода это соотношение превышает 8000, а у атома кальция – уже более 20000.

Данные соотношения приведены для того, чтобы составить представление об атомных торовых вихрях.

___________________________________________

19. Модели атомов

Прежняя химия:

«На основании опытов по бомбардировке золотой фольги альфа-частицами Э. Резерфорд предположил, что в центре атома находится очень маленькое по размеру положительно заряженное ядро, в котором, однако, сосредоточена большая часть массы атома. Вокруг ядра на значительном удалении вращаются по замкнутым орбитам электроны. Эта модель напоминала движение планет вокруг Солнца и была названа планетарной.»

- - - - - - - - - - - - -

Русская химия (на основании русской физики) предлагает торовихревую модель атома.

________________________________________

Антонов В.М.
#20035 2014-11-13 13:09 GMT

20. Атом физический и атом химический

Прежняя химия:

«В течение 25 веков, со времён философов Древней Греции до конца 19 в., в науке господствовало мнение, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц, называемых атомами (от греч. atomos – неделимый). Считалось, что атомы данного элемента остаются неизменными при любых процессах и явлениях и, следовательно, не могут состоять из более мелких частиц.

Однако в конце 19 в. в физике был сделан ряд открытий, свидетельствовавших о сложном строении атома.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Демокрит (тот из философов Древней Греции, кто пришёл к выводу о существовании и неделимости элементарной частицы вещества) имел в виду не теперешний химический атом, а эфирный шарик.

Более поздняя химия по ошибке в качестве элементарной частицы вещества приняла соединения из эфирных шариков и назвала их также атомами.

Теперь приходится различать атом физический (это – эфирный шарик) и атом химический (состоящий из таких шариков).

Оправданием возникшей путаницы может служить то, что сама химия дроблением своих атомов не занимается и может считать их неделимыми.

В русской физике предлагается называть химические атомы химэлементами.

__________________________________________

21. Химические элементы. Простые вещества

Прежняя химия:

«Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом.»

Все химические элементы отражены в Периодической таблице.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

То, что в прежней химии выделяется как химический элемент, в русской химии называется простым веществом.

Элемент – наименьшая частица чего-либо, поэтому называть простые вещества химическими элементами некорректно, и незачем.

Элементарными в химии могут считаться только атомы.

_________________________________________

22. Изотопы

Прежняя химия:

«В ядрах атомов одного и того же элемента всегда имеется одинаковое число протонов, но может содержаться разное число нейтронов. Такие атомы отличаются друг от друга разным массовым числом (А) и некоторыми свойствами. Так, например, в составе элемента углерода имеются атомы с числом нейтронов 6, 7, 8…

Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу, называются изотопами.

Природный кислород состоит из трёх изотопов, хлор имеет два изотопа.»

- - - - - - - - - - - -

Русская химия:

Размеры атомов определяются числом электронных секций в них.

(Электронными секциями называются каждые три эфирных шарика вихревого шнура. В отдельном состоянии вместе с осевыми шариками они превращаются в электроны.)

Наименьший атом состоит примерно из 2000 электронных секций; наибольший – из 700000.

Наращиваются атомы по одной электронной секции. Таким образом, число атомов, различающихся своими размерами, составляет около 700000.

Но не размеры определяют главные различия атомов, а форма свёрнутости их торовых вихрей. Группа атомов с одной формой свёрнутости может рассматриваться как отдельное простое вещество.

Средний по размерам атом в каждой такой группе называется титульным. Все прочие атомы из этой группы – изотопы. У углерода насчитывается 8400 изотопов; у кислорода – 9200; у хлора – 9500 изотопов.

Почему такое огромное количество изотопов до сих пор не обнаружено?

Дело в том, что существующие приборы определения весов атомов на самом деле определяют не сам вес, а отношение веса атома к дефициту электронов на нём. С ростом веса увеличивается в равной степени и дефицит электронов; так что отношение сохраняется неизменным. И только тогда, когда дефицит электронов ступенчато изменяется, прибор фиксирует новый вес атома.

(Строго говоря, в приборе проявляется не вес атомов, а их инерция.)

_________________________________________

Антонов В.М.
#20046 2014-11-14 12:56 GMT

23. Научные подходы

Усилия физиков-теоретиков и химиков-теоретиков, работавших в рамках безэфирной физики и прежней химии, направлены были в основном на то, чтобы «довести до ума» планетарную модель атома и спасти её любой ценой. Возникающие противоречия преодолевались нагромождением всё новых и новых постулатов, предположений, принципов и правил.

Некоторым сомнительным спасением стало утверждение, что в микромире действуют иные законы, чем в макромире, и, более того, было заявлено о несовершенстве самого человеческого мышления.

В результате теория и практика химии стоят особняком.

- - - - - - - - - - -

Русская химия, ещё находясь на самых ранних стадиях своего становления, способна уже сейчас корректировать многие положения химии. Так из неё следует, что не могут существовать в принципе такие соединения как OH, H3O, NH4, SO4, CH3 и другие, и практика подтверждает это: они не выделяются и не существуют в свободном виде.

Другими словами, русская химия не приспосабливается к практической химии, а помогает ей.

___________________________________________

24. Строение атома

Прежняя химия:

«В состав атомного ядра входят элементарные частицы двух типов: протоны и нейтроны. Их называют общим термином нуклоны. Как и все объекты микромира, нуклоны обладают корпускулярно-волновым дуализмом.»

Более подробно ядра атомов и атомы в целом в прежней химии не рассматривались.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомный торовый вихрь в плотной эфирной среде – всего лишь заготовка для будущего атома.

Напомним, что выглядят исходные атомные торовые вихри как очень тонкие кольца большого диаметра.

Сразу же после своего возникновения торовые вихри трансформируются, тоесть изменяют свою кольце образную форму – происходит свёртывание торовых вихрей. И только после завершения процесса свёртывания атом приобретает свою окончательную форму.

Впрочем, окончательная форма атома не является абсолютно неизменной. В ходе соединений с другими атомами могут происходить всевозможные трансформации и даже иногда существенные.

_________________________________________

25. Дырявость атомов

Прежняя химия:

«Продолжая опыты с потоком альфа-частиц, Резерфорд установил на его пути тонкую золотую фольгу. Подавляющее большинство альфа-частиц проходило сквозь металл, не изменяя своего направления.»

На этом основании Резерфорд сделал вывод о дырявости атомов и предложил свою планетарную модель.

- - - - - - - - - - - -

Русская химия:

Торовихревые атомы – тоже дырявые. Даже в свёрнутом состоянии они более чем прозрачны: степень просвета (отношение площади сечения атома к площади теней от вихревого шнура) составляет более 100.

Выбор Резерфордом планетарной модели атома на основе его дырявости был поспешным и ошибочным.

_________________________________________

Антонов В.М.
#20057 2014-11-15 11:16 GMT

26. Факторы формирования атомов

Прежняя химия:

«Причиной единства всех видов химических связей [в том числе внутриатомных] служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие. Образование любой химической связи представляет собой результат взаимодействия электрических полей, создаваемых положительно заряженными ядрами и электронными оболочками атомов, сопровождающегося понижением энергии.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

При свёртывании атома одни силы пытаются скомкать исходный атомный торовый вихрь; другие силы противостоят этому. Что это за силы?

Вблизи вихревого шнура существует уклон эфирного давления. Вызван он тем, что внутри вихря давление отсутствует (нулевое), а по мере удаления от вихря оно круто возрастает, и уже на расстоянии от вихря в несколько нанометров достигает своего максимального значения (1,70*1024 Па). Указанный уклон давления можно назвать зоной тяготения; в этих зонах другие участки вихревых шнуров будут вытесняться под этот уклон.

Силы вытеснения можно охарактеризовать как слипание - они стремятся сблизить разные участки вихревого шнура.

Им противостоят силы эфирного давления. При всяком изгибе вихревого шнура увеличивается объём его внутривихревой пустоты; эфирное давление противодействует такому увеличению. Проще говоря, эфирное давление стремится выпрямить вихревой шнур.

В результате противоборства указанных двух сил исходный атомный торовый вихрь трансформируется в подобие клубка, с одной стороны – с круто изогнутыми вихревыми шнурами, а с другой – не очень.

__________________________________________

27. Закон минимума энергии

Прежняя химия:

«Образование между атомами химических связей приводит к уменьшению общего запаса энергии системы по сравнению с суммой энергий несвязанных атомов.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

И при внутриатомном слипании вихревых шнуров, и при слипании атомов между собой происходит уменьшение энергии; в слипшемся положении – минимум энергии.

Объяснение – чисто механистическое. При слипании уменьшается объём пришнуровой пустоты. Эфирное давление уменьшает этот объём до предела, тоесть до полного смыкания слипшихся частей.

В русской химии энергия атома эквивалентна объёму внутриатомной пустоты: энергия равна произведению указанного объёма на давление эфира. Поэтому закон минимума энергии можно представить как закон минимума пустоты.

_________________________________________

28. Различие атомов

Прежняя химия:

«Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового (атомного) номера элемента стало понятно, что элементы в периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы различаются не только размерами (в частности весом), но и формой свёрнутости своих торовых вихрей, и если вес атомов по мере их увеличения наращивается постепенно, то форма свёрнутости изменяется ступенчато.

Причём в соответствии с законом минимума энергии (пустоты) у атома с определённым весом может быть только определённая форма свёрнутости; иная форма требовала бы большей энергии.

_______________________________________

Антонов В.М.
#20076 2014-11-17 13:03 GMT

29. Элементы слипания

Прежняя химия:

Элементами взаимного притяжения являются ядра и летающие вокруг них электроны.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

При свёртывании исходных торовых вихрей слипшиеся попарно участки вихревых шнуров образуют жёлобы. На концах жёлобов возникают петли.

У жёлобов и у петель одна сторона – присасывающая, а другая – отталкивающая.

Жёлобы слипаются с жёлобами, а петли - с петлями.

Таким образом, элементами слипания у атомов являются жёлобы и петли.

________________________________________

30. Механизм слипания

Прежняя химия:

В основе слипания ядер с электронами и атомов между собой лежит взаимное притяжение частиц с разноимёнными электрическими зарядами, тоесть механизм слипания – чисто электрический.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

В Природе нет никаких электрических зарядов и нет притяжения вообще; оно немыслимо.

Слипание осуществляется чисто механически, и определяется оно законом вытеснения пустоты. Этот закон гласит: пустота вытесняется под уклон давления среды.

Следовательно, один жёлоб прилипает к другому (или одна петля к другой) только потому, что между ними – пониженное эфирное давление, и сближает их не это пониженное давление, а более высокое внешнее; даже точнее – перепад указанных давлений.

Правильнее было бы говорить не о механизме слипания, а о механизме вытеснения в сторону слипания.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20081 2014-11-18 13:16 GMT

31. Ступенчатость формообразования атомов

Прежняя химия:

«От элемента к элементу наблюдается монотонное возрастание заряда ядер атомов на единицу.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Основная ступенчатость формообразования атомов определяется числом сторон смятия атомных торовых вихрей. У самых мелких атомов (у водорода, дейтерия, трития, гелия, лития, бериллия, бора и углерода) начальное смятие происходит с 2-х сторон; у азота, кислорода и фтора – с 3-х сторон; у неона, натрия, магния, алюминия и кремния – с 4-х сторон; у фосфора – с 5-ти сторон; у серы – с 6-ти сторон и так далее.

Особая форма свёрнутости образуется и в пределах одного числа сторон смятия торового вихря. Так у атома водорода – кольцо; у дейтерия – овал; у трития – гантель; у гелия – восьмёрка с перехлёстом и так далее.

__________________________________________

32. Периодичность химических элементов

Прежняя химия:

«Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Первым признаком периодичности простых веществ является удвоение числа сторон смятия исходных торовых вихрей и формирование кратных фигур.

Пример.

Атом гелия – одиночная фигура.

Атом неона состоит из двух фигур гелия (разумеется, с перемычкой).

Атом аргона состоит из двух фигур неона.

Атом криптона состоит из двух фигур аргона.

Другой пример.

Атом лития – одиночная фигура.

Атом натрия – сдвоенные фигуры атома лития.

Атом калия – сдвоенные фигуры атома натрия.

Атом рубидия – сдвоенные фигуры атома калия.

Другими признаками периодичности являются наличие контурных жёлобов у атомов металлов, выпуклость и вогнутость внешних жёлобов слипания, петлевое слипание.

_________________________________________

33. Атомные веса не строго периодичны

Прежняя химия:

Относительная атомная масса некоторых периодически соответствующих химических элементов (из Периодической таблицы):

инертные газы:

гелий - 4,003;

неон – 20,18;

аргон – 39,95;

криптон – 83,80,

щелочные металлы:

литий – 6,94;

натрий – 22,99;

калий – 39,10;

рубидий – 85,47.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Причин нестрогой периодичности (удвоения) атомных весов – несколько.

1. Мы не знаем точные границы диапазонов изотопов. Теоретически у гелия насчитывается 8800 изотопов. Нижняя граница диапазона – 10200 электронных секций. Верхняя граница диапазона – 19000 электронных секций. А сколько на самом деле?

2. Некоторые изотопы – непрочные, и они уже давно распались. Особенно много исчезнувших изотопов – у гелия и лития.

3. В качестве титульного атома принят средне взвешенный изотоп. Это не означает, что он находится строго посередине диапазона.

4. Следует учитывать все перемычки между фигурами.

__________________________________________

Антонов В.М.
#20090 2014-11-19 13:02 GMT

34. Парадокс аргона-калия

Прежняя химия:

В Периодической таблице химических элементов, кроме парадокса аргона-калия, есть и другие подобные парадоксы: кобальт-никель, теллур-йод, торий-протактиний,- в них каждый предыдущий атом тяжелее последующего. Но они не столь разительны: весовое расхождение этих пар составляет порядка 0,5%, тогда как у аргона-калия оно почти в 5 раз больше.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Сначала выскажем предположение о причинах подобных парадоксов.

Особенность атома определяется не столько его размерами, сколько формой его свёрнутости. Так вот, на границах указанных веществ исходные торовые вихри, в силу одной только случайности, могли свалиться в свёртывание либо предыдущей формы, либо последующей. В науке подобное явление называется бифуркацией.

Повлиять на рассматриваемую бифуркацию могло ещё изменение эфирного давления в моменты формирования атомов.

Что касается конкретного парадокса аргона-калия, то, скорее всего, здесь имеет место просто ошибочное определение веса атома аргона. Посмотрим на размеры соседних атомов с указанием чисел электронных секций в них:

сера – 98600;

хлор – 109000;

аргон - ?

калий – 120200;

кальций – 123200.

Явно напрашивается число электронных секций у атома аргона – 114600.

Ошибочное определение не только веса атома аргона, но и атомов прочих инертных веществ, могло произойти по причине того, что у таких атомов практически нет жёлобов, к которым прилипают электроны, и соотношение веса и электронного потенциала у них сильно отличается от атомов прочих веществ. (Соотношение веса и электронного потенциала лежит в основе приборного, лабораторного определения веса атомов.)

___________________________________________

35. Трансформация атомов

В прежней химии трансформация атомов нашла отражение в переменной валентности.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы различаются формой свёрнутости торовых вихрей.

При соединениях и пересоединениях атомов (в химических процессах) формы свёрнутости атомов могут изменяться, иногда – существенно. Трансформация атомов вызывает изменение их физических и химических свойств.

Так атомы в молекуле кислорода имеют один вид, а при соединении с молекулами водорода – совсем другой. Одиночный атом азота похож на грейферный захват (или на щепоть из трёх пальцев), а при слипании с другим атомом при образовании молекулы азота превращается в плоскую трёхлучевую звезду.

Но, пожалуй, больше всего трансформируются атомы углерода. Этим, в частности, объясняется великое множество углеродных соединений с самыми различными физическими и химическими свойствами.

__________________________________________

36. Алюминий – металл

Прежняя химия:

В Периодической таблице химических элементов алюминий входит в одну группу с бором, но бор – не металл.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Если классифицировать простые вещества по форме свёрнутости их атомов, то натрий, магний и алюминий (в Третьем периоде) оказываются одним веществом. Они охватывают 17000 изотопов и характеризуются как металлы.

В предыдущем (Втором) периоде им соответствуют литий и бериллий. У них атомы имеют тоже одинаковую форму, и они могут считаться также одним веществом. Литий и бериллий охватывают 12800 изотопов.

Но первая группа изотопов (17000) была разделена на три отдельных вещества, а вторая (12800) – на два. И чисто формально (третий от начала периода) алюминий попал в одну группу с бором. У атома бора совсем иная конфигурация, такая же как у атома углерода.

Напомним, что атомы группы изотопов натрия, магния и алюминия представляют собой спаренные атомы группы изотопов лития и бериллия.

_________________________________________

Антонов В.М.
#20099 2014-11-20 13:01 GMT

37. Периоды

Прежняя химия:

Первый период: водород, гелий.

Второй период: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.

Третий период: натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон.

Далее следуют Четвёртый период, Пятый и так далее.

- - - - - - - - -

Русская химия:

Нулевой период: водород атомарный, водород молекулярный, дейтерий, тритий.

Первый период: гелий, литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор.

Второй период: неон, натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор.

И так далее.

Отличия предлагаемой периодической системы – следующие:

1. Водород, дейтерий и тритий – отдельные вещества.

2. Водород молекулярный рассматривается как самостоятельное вещество.

3. Инертные газы перенесены в начала следующих периодов. Вызвано это тем, что формы этих атомов связаны с формами атомов последующих периодов.

__________________________________________

38. Водород атомарный и водород молекулярный

Прежняя химия не отмечает особых различий у водорода атомарного и водорода молекулярного.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Водород атомарный H и водород молекулярный Hm по своим химическим свойствам сильно различаются.

Форма атома – кольцо; одна сторона кольца – присасывающая.

http://www.youtube.com/watch?v=Z0OPJbKwvo4

http://www.youtube.com/watch?v=bMm7ZUEK2qo

Молекула водорода – два слипшихся кольца; присасывающим элементом молекулы является контурный жёлоб.

http://www.youtube.com/watch?v=kJHSuppe4d8

Атомы водорода могут прилипать только к петлям других атомов. Такие соединения не допускают скольжения; материалы с такими соединениями атомов не способны плавиться. В основном это – органические соединения. К атому водорода не могут прилипнуть электроны (они прилипают только к жёлобам), и поэтому он не может быть ионом в принципе.

Молекулярный водород – металл; таким его делают контурные жёлобы молекул. Он может образовывать только жёлобовые соединения. Соединения выпуклых жёлобов – скользящие; материалы с такими соединениями атомов пластичные и вязкие; они способны плавиться. Молекулы водорода облеплены электронами.

_________________________________________

Антонов В.М.
#20114 2014-11-21 13:18 GMT

39. Инертные газы

Прежняя химия:

«Особую группу простых веществ составляют благородные, или, как их раньше называли, инертные газы. Это название они получили из-за своей химической инертности.»

К ним относятся гелий, неон, аргон, и другие вещества, расположенные в последней группе Периодической таблицы химических элементов.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Формы свёрнутости атомов инертных газов такие, что не имеют ни открытых петель, ни открытых жёлобов. И поэтому эти атомы не способны соединяться.

Атомы гелия He и неона Ne

Не прилипают к ним (или почти не прилипают) и электроны. Ионизировать атомы инертных газов невозможно (или почти невозможно). Именно этим можно объяснить трудности в определении их атомных весов и отклонения этих весов от нормы.

У более крупных атомов инертных газов (например у криптона и ксенона) очень короткие участки жёлобов всё-таки образуются, и эти атомы способны слипаться, но соединения эти непрочные и легко распадаются.

__________________________________________

40. Металлы

Прежняя химия:

«Металлы – это простые вещества, которые образованы элементами-металлами, имеют металлическую кристаллическую решётку и металлическую химическую связь. Эти вещества обладают высокими значениями электро- и теплопроводности, пластичностью, способностью хорошо отражать световые волны, что обусловливает их блеск…

С точки зрения строения атома все металлы характеризуются небольшим числом электронов (от1 до 3) на внешнем энергетическом уровне либо при большем числе электронов значительным радиусом атома (у атомов олова и свинца по 4 валентных электрона, у сурьмы и висмута по 5, у полония 6). Иными словами, у атомов металлов число вакантных орбиталей значительно больше числа валентных электронов.

Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов.»

- - - - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы металлов отличаются тем, что имеют контурные жёлобы (эти жёлобы охватывают атомы вкруговую). Слипаются атомы металлов между собою теми же контурными жёлобами. Слипшиеся жёлобы образуют непрерывные цепочки; по ним скользят электроны. В этом и состоит электропроводность металлов.

По жёлобу электроны скользят без всякого сопротивления; трудности возникают только на стыках жёлобов; тогда электроны приходится подталкивать с помощью электрического напряжения или накатывающимися световыми волнами.

Жёлобовое слипание позволяет атомам металлов смещаться относительно друг друга. Такое свойство называется пластичностью.

Движущиеся по жёлобам электроны способны гасить (демпфировать) тепловые колебания. Этим объясняется и малая теплоёмкость металлов, и крепкое слипание атомов между собой (тоесть твёрдость).

При затвердевании атомы металлов, подстраиваясь друг к другу, могут образовывать упорядоченные структуры. В прежней химии такие структуры назывались кристаллическими решётками.

Своими выпуклыми жёлобами атомы металлов могут слипаться не только с теми атомами, у которых такие же выпуклые жёлобы, но и с теми, у которых жёлобы вогнутые, в частности с кислотными компонентами.

Круто изогнутые жёлобы атомов металлов способны отражать (отталкивать) накатывающиеся на них световые волны; это порождает блеск. Чем круче изогнуты жёлобы, тем ярче блеск.

__________________________________________

41. Ряд активности металлов

Прежняя химия:

«Возможность протекания реакции металлов с кислотами зависит от реакционной способности металлов, которая определяет их положение в ряду активности металлов

K Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au

…металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из растворов кислот.»

Причины разной химической активности металлов не указаны.

- - - - - - - - -

Русская химия:

Химическая активность металлов (как и прочих веществ) определяется усилием слипания: чем больше усилие слипания, тем выше активность. В свою очередь, усилие слипания определяется длиной участка слипания жёлобов. Следовательно, чем больше длина участков слипания жёлобов, тем выше активность.

Имеются в виду те вещества, атомы которых слипаются жёлобами; это, в первую очередь,- металлы. К ним же по праву относится и молекулярный водород – его молекула имеет контурный жёлоб.

__________________________________________


отредактировал(а) Антонов В.М.: 2014-11-22 13:07 GMT
Антонов В.М.
#20125 2014-11-22 12:57 GMT

42. Неметаллы

Прежняя химия:

«Неметаллы – это простые вещества, которые образованы элементами-неметаллами, имеют атомную или молекулярную кристаллическую решётку и не обладают характерными для металлов свойствами.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

К неметаллам относятся прежде всего все простые вещества, атомы которых имеют открытые петли; это – бор, углерод, атомарный азот, хлор, фосфор и другие.

К неметаллам также относятся те простые вещества, атомы которых слипаются жёлобами, но эти жёлобы неконтурные. К таким веществам относятся кислород, фтор и другие.

___________________________________________

43. Щелочные металлы

Прежняя химия:

«Щелочные металлы, как и все металлы, имеют металлический вид связи и металлическую кристаллическую решётку, что обусловливает их высокую тепло- и электропроводность.

Во всех химических реакциях с их участием атомы металла отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в катион.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, и это говорит о предельной напряжённости его жёлобов, опоясывающих атом вдоль и поперёк.

Атомы лития Li и натрия Na

Напряжённый жёлоб легко отражает накатывающиеся волны света, и поэтому у лития – яркий блеск.

Между собою атомы щелочных металлов слипаются короткими участками круто изогнутых жёлобов – этим объясняется их рыхлость (режутся ножом) и малая плотность (сравнимая с плотностью воды).

Все свободные жёлобы атомов щелочных металлов заполнены электронами; больше всего – у атомов лития (если считать по отношению к весу). Жёлобовые стыки атомов легко преодолеваются движущимися электронами, и поэтому щелочные металлы хорошо проводят электричество.

Никакой кристаллической решётки у этих металлов нет. Нет у них и катионов.

__________________________________________

44. Щелочно-земельные металлы

Прежняя химия:

«[Щелочно-земельные металлы] представляют собой серебристо-белые металлы, значительно более твёрдые, чем щелочные…

Особенность бериллия заключается в том, что из-за небольшого радиуса атома его металлические свойства выражены слабее, чем у остальных элементов 2-А группы.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Если свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, то атом бериллия больше похож на зелёный перец: его жёлобы совсем не напряжены. Этим объясняется и то, что у бериллия – не столь яркий блеск, и то, что он прочнее лития, так как между собою атомы бериллия слипаются более длинными участками жёлобов.

Атом магния состоит из спаренных атомов бериллия, а атом кальция – из спаренных атомов магния (спаренные атомы связаны перемычками). В этом какраз и проявляется признак периодичности щелочных и щелочно-земельных металлов.

___________________________________________

Антонов В.М.
#20134 2014-11-24 13:08 GMT

45. Металлическая кристаллическая решётка

Прежняя химия:

« Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов. При этом исходный атом теряет свою электронейтральность и превращается в катион. Естественно, что с такой же вероятностью возможен и обратный процесс: катион металла, поймав пробегающий электрон, превращается в атом.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

В русской химии не используется приём металлической кристаллической решётки. Атомы металлов слипаются своими контурными жёлобами; соединяются они впритык.

Такое соединение может быть хаотичным или упорядоченным.

__________________________________________

46. Галогены

Прежняя химия:

«…галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе),- типичные неметаллы. Это и понятно: ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Им недостаёт лишь одного электрона, чтобы завершить этот уровень…

Для галогенов наиболее характерна валентность, равная единице, и степень окисления -1. Для фтора, самого электроотрицательного из всех элементов, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, такая степень окисления в соединениях единственная.

Атомы же остальных галогенов имеют пять вакантных nd-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания s- и p-электроны внешнего уровня.

Эти элементы в соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором, кислородом, азотом) могут иметь положительные нечётные степени окисления +1, +3, +5, +7. Для хлора и брома известны также соединения с чётными степенями окисления: +4 и +6.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

В русской химии нет никаких орбитальных электронов, нет орбиталей, нет и энергетических электронных уровней.

Конфигурации атомов фтора, хлора, брома, йода и астата сильно различаются (у них нет того последовательного удвоения фигур, которое есть у инертных газов и щелочных металлов). Но их такое различие может рассматриваться как отличие от простых веществ других групп Периодической системы.

Объединяет их также и наличие свободных петель, делающих их химически агрессивными (особенно в отношении живой ткани).

Можно отметить ещё и то, что их слипающиеся жёлобы смыкаются почти всей своей длиной. (Для сравнения: слипшиеся участки жёлобов атомов металлов составляют малую часть всей длины жёлобов.) Поэтому при прилипании атомов галогенов к другим атомам они вынуждены вытеснять со своих смыкающихся жёлобов почти все находившиеся там электроны.

________________________________________

Антонов В.М.
#20142 2014-11-25 13:58 GMT

47. Углерод

Прежняя химия:

«Углерод – один из двух элементов (второй – водород) периодической системы, в атоме которого число валентных орбиталей и валентных электронов одинаково. Поэтому при образовании соединений у атомов углерода, как и у атомов водорода, не будет ни валентных орбиталей, ни неподелённых электронных пар. По этой причине, а также из-за небольшого радиуса атомы углерода образуют между собой и атомами водорода прочные связи в длинных линейных, разветвлённых или циклических молекулах.»

«Радиус атома углерода равен 1,5*10-10 м.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Если взять обычный шнурок, связать его концы и дважды сложить, то получим наглядную модель атома углерода. У такого атома – 2 жёлоба и 4 петли. Две петли из четырёх будут смыкаться присасывающими сторонами, а две другие будут направлены друг к другу отталкивающими. Эти последние пытаются развернуться и слипнуться. Им мешают сомкнувшиеся жёлобы и другая пара петель. В результате оказываются полузакрытыми все петли и оба жёлоба.

С другими атомами атом углерода может слипаться всеми четырьмя петлями и обоими жёлобами; это – по максимому.

Между собой атомы углерода слипаются чаще всего петлями, образуя сложные каркасы молекул органических веществ. Свободные петли таких каркасов прикрываются колечками атомов водорода, петлями атомов хлора или петлями атомов других веществ.

Вдвое сложенный вихревой шнур атома углерода можно растягивать вплоть до одинарно сложенного (чуть ли не в два раза по длине). Именно этим объясняется эластичность резины.

По форме атом углерода не похож на круглую частицу (он продолговатый), и непонятно – о каком радиусе говорится в прежней химии (R = 1,5*10-10 м).

Размеры титульного атома углерода такие:

• число электронных секций = 36900;

• длина вихревого шнура = 9,00*10-9 м;

• диаметр торового вихря = 2,87*10-9 м;

• длина атома = 2,20*10-9 м.

___________________________________________

48. Алмаз

Прежняя химия:

«Алмаз встречается редко. Более или менее крупные кристаллы алмаза включены в породу, называемую кимберлитом, который занимает цилиндрические вертикальные полости в земной коре, так называемые кимберлитовые трубки. Полагают, что кимберлит образуется из магмы, находящейся на глубине более 100 км от земной поверхности. Алмазы, видимо, образуются из углеродосодержащих веществ в момент достижения максимального давления в условиях высоких температур…

…Исследователи искали пути превращения графита в алмаз… Российский учёный О. И. Лейпунский в 1939 году рассчитал, что температура должна быть около 2000 градусов, а давление – 6 ГПа (в 60000 раз больше атмосферного давления).»

- - - - - - - - -

Русская химия:

Если последовательно соединять атомы углерода между собою так, чтобы первичная петля одного атома слипалась бы со вторичной петлёй другого атома, и если этот порядок строго выдерживать, то возникнет пространственная конструкция с очень прочными петлевыми соединениями. Так формируется алмаз.

Наиболее подходящим природным материалом для образования алмазов является метан CHmH2. Атом углерода в метане внешне похож на латинскую букву U. Молекула водорода Hm укладывается во впадину, а два отдельных атома водорода H и H присоединяются к вершинам. В плазменном состоянии (при высокой температуре) атомы углерода освобождаются от водорода и петли атомов расходятся.

Для формирования алмазной структуры, кроме высокой температуры, требуются относительно большое давление и постоянное грубое перемешивание (с перемалыванием). Всё это могло осуществляться в кимберлитовых трубках.

Создаётся впечатление, что так называемые искусственные алмазы, получаемые из графита, имеют не алмазную, а совсем иную структуру, по прочности не уступающей алмазной.

___________________________________________

Антонов В.М.
#20161 2014-11-26 13:38 GMT

49. Азот

Прежняя химия:

«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль. Эта связь состоит из одной сигма- и двух пи-связей.

Молекула азота изоэлектронна молекуле ацетилена. Однако по сравнению с молекулой ацетилена, у которой энергия разрыва первой связи наименьшая, для азота именно энергия разрыва первой связи очень высока (523 кДж/моль). Из-за малого расстояния между атомами в молекуле азота энергия пи-связи больше, чем сигма-связи, и поэтому азот не проявляет склонности к образованию цепей –N-N-, что характерно для атомов углерода. Эти особенности и обусловливают крайнюю пассивность молекул азота при обычных условиях.»

- - - - - - - - - -

Русская физика:

Исходный торовый вихрь атома азота сминается с 3-х сторон и превращается сначала в трёхлучевую звезду с петлями на концах лучей, а потом звезда прогибается, петли лучей смыкаются и атом приобретает форму грейфера (или щепоти из трёх пальцев).

Для того, чтобы атомы азота слиплись в молекулу, их прежде нужно раскрыть до плоского состояния. Раскрыть их можно только нагревом.

При раскрытии «грейфера» (когда все три петли расходятся) увеличивается объём пришнуровой пустоты. Увеличение – небольшое, но чтобы его создать, требуется преодолевать громадное эфирное давление. Энергия нагрева расходуется именно на это.

При парном слипании атомов азота (при образовании молекул) резко уменьшается объём пришнуровой пустоты и выделяется огромная энергия, превосходящая затраты на раскрытие «грейферов».

Энергия раскрытия «грейферов» является тем барьером, который приходится преодолевать для превращения атомарного азота в молекулярный, и барьер этот – высокий. Отсюда следует, что не все атомы азота в атмосфере преодолевают этот барьер и могут оставаться там в атомарном виде.

Молекула азота не имеет ничего общего с молекулой ацетилена.

Может ли азот, как и углерод, образовывать каркасы? В принципе – может. Наиболее подходящим исходным материалом для этого является аммиак, а сам процесс, наиболее вероятно, мог бы проходить в предплазменном состоянии, при большом давлении и в очень узком диапазоне температур.

___________________________________________

50. Кислород

Прежняя химия:

«Природный кислород представляет собой смесь трёх изотопов…

Кислород образует две аллотропные модификации: O2 – кислород и O3 – озон. Первая модификация превращается во вторую под действием электрических разрядов или УФ-лучей…

Озон, содержащийся в верхних слоях атмосферы (озоновый экран), защищает всё живое на Земле от губительного ультрафиолетового излучения…

Жидкий кислород притягивается магнитом, поскольку его молекула является бирадикалом – содержит два неспаренных электрона. Тем не менее из-за достаточно прочной связи (498 кДж/моль) кислород начинает проявлять активность только при нагревании.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Общее количество изотопов кислорода, различающихся числом электронных секций, составляет не три, а 9200.

В сформировавшемся виде атом кислорода похож на цифру 9. У него нет открытых петель, но есть два присасывающих жёлоба. Один из них образует головку атома, а другой охватывает ножку. Ближе к головке вихревые шнуры вывернуты так, что не образуют жёлоба. Поэтому имеющиеся жёлобы не соединяются между собой.

В молекуле O2 атомы смыкаются спинками; при этом их ножки выпрямляются. Именно это выпрямление способствует тому, что в так называемом магнитном поле молекулы жидкого кислорода выстраиваются (структурируются) и реагируют на него.

Магнитное поле в русской физике называется магнитным снопом; он формируется из электронов. Собранные в линию соосно с одним направлением вращения они образуют магнитный шнур. Собранные в пучок магнитные шнуры образуют магнитный сноп.

(Кстати, магнитные снопы можно было бы использовать в химии хотя бы как катализатор.)

Так вот, наведённый на жидкий кислород магнитный сноп вынуждает молекулы выстроиться так, что прилипшие к их прямым участкам электроны становятся продолжением его магнитных шнуров. В таком структурированном виде жидкий кислород и реагирует на магнитное воздействие.

У озона слипаются спинками не два, а три атома; между ними располагаются электроны.

Озон в верхних слоях атмосферы не спасает нас от радиации и излучений; он сам – продукт радиации и излучений.

___________________________________________

51. Вода

Прежняя химия:

« Обе связи O-H в молекуле воды – ковалентные, полярные, равноценные. В то же время заряды в молекуле воды распределяются таким образом, что формируются две противоположно заряженные области, которые находятся на некотором расстоянии друг от друга.

Угловое строение молекулы воды, а также наличие в ней противоположно заряженных центров приводят к возникновению так называемых водородных связей. Отрицательно заряженный атом кислорода одной молекулы притягивается к положительно заряженному атому водорода другой молекулы и наоборот. Таким образом возникает межмолекулярное взаимодействие. Молекулы воды оказываются ассоциированными (объединёнными) посредством водородных связей. В единый комплекс объединяется по 5-7 молекул воды.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

В молекуле воды атом кислорода соединяется не с атомами водорода, а с его молекулой. Колечко молекулы водорода примыкает к головке атома кислорода и охватывается его ножкой.

Между собой молекулы воды слипаются короткими участками выпуклых жёлобов; слипание это – непрочное, и поэтому вода текуча.

Молекулы кислорода O2 и воды OHm

Форма молекулы воды – несимметричная. Этим можно объяснить избирательную ориентацию молекул при затвердевании и образовании снежинок.

Несимметричность выражается и в том, что тепловые колебания порождаются участками вихревых шнуров (струнами), расположенными на головке атома кислорода; тепловые волны исходят только от неё. Там, где молекула водорода охватывается ножкой атома кислорода, колебания подавляются.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20183 2014-11-27 12:58 GMT

52. Углекислый газ

Прежняя химия:

«Молекула углекислого газа образована двумя двойными полярными ковалентными связями: O=C=O.

Из-за линейного строения, несмотря на полярность связей, молекула в целом неполярна, поэтому углекислый газ слаборастворим в воде (0,88 объёма на один объём воды при 20 градусах). При охлаждении под давлением углекислый газ превращается в «сухой лёд» - твёрдую снегообразную массу.»

- - - - - - - - -

Русская химия:

В молекуле углекислого газа атом углерода имеет вид латинской буквы Y. К нему с двух сторон (слева и справа) прилипают два атома кислорода (две «девятки»); при этом их головки перекрывают наружные петли разошедшихся концов атома углерода. В конце концов молекула углекислого газа становится похожей на трёхконечную звезду; в таком виде она легко стыкуется с трёхлучевой молекулой азота.

Атом углерода C и молекула углекислого газа CO2

Между собою молекулы углекислого газа могут слипаться только очень короткими участками жёлобов, тоесть очень слабо. В то же время, у молекул оказывается много колеблющихся участков (струн), которые отрывают их друг от друга. Поэтому молекулы легко переходят в газообразное состояние.

___________________________________________

53. Механические модели атомов и молекул

Прежняя химия:

В качестве механической модели атома предлагалась Солнечная система: Солнце – это ядро атома, а планеты – электроны, вращающиеся на относительно большом удалении вокруг ядра.

«Очень удобны для отображения пространственного строения молекул их объёмные модели (так называемые модели Стюарта-Бриглеба), которые собирают из усечённых шариков различного диаметра и цвета. В некоторых случаях предпочитают использовать шаростержневые модели. Если в вашем кабинете химии таких наборов нет, воспользуйтесь цветным пластилином. Навыки построения моделей молекул не только разовьют ваше пространственное мышление, но и позволят глубже усвоить некоторые аспекты теоретической органической химии.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Проволочная модель атома.

Это - большое кольцо из тонкой упругой проволоки. У модели атома водорода соотношение диаметра кольца и диаметра проволоки: 500:1. У других простых веществ это соотношение соответственно больше.

У модели атома дейтерия исходное кольцо сминается в овал; у трития – форма гантели; у гелия – форма восьмёрки с перехлёстом и с загнутыми петлями и так далее. Чем крупнее атом, тем сложнее форма свёртывания его исходного проволочного кольца.

____________________________________________

54. Тепловые колебания

Прежняя химия очень часто сталкивалась с нагревом, но не сосредотачивалась на его исследованиях.

Предполагалось, что тепловыми являются всевозможные движения атомов и молекул.

- - - - - - - - -

Русская химия:

Тепловыми движениями являются только струнные колебания атомов.

Покажем это на проволочной модели атома. Если ударить по кольцу, оно задребезжит. Это означает, что кольцо разбивается на участки и каждый участок колеблется как струна.

Точно также разбиваются на колеблющиеся участки (на струны) атомные вихревые шнуры.

Никакие другие движения атомов и молекул тепловыми не являются.

У атомов газообразного водорода колеблющиеся участки (струны) располагаются по всей длине вихревого шнура. Но у атомов других веществ колеблется только малая часть вихревых шнуров (особенно у металлов). Этим определяется их малая теплоёмкость.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20193 2014-11-28 13:23 GMT

55. Тепловые волны

Прежняя химия не упоминала о существовании тепловых волн.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Молекулы воздуха плавают в эфире, как рыбы в воде.

Тепловые, струнные колебания атомов этих молекул порождают в текучей эфирной среде тепловые волны.

Образное сравнение. Рыбы, виляя хвостом, создают в воде подобные волны. Эти волны затухают по мере удаления от хвоста, и на некотором расстоянии от него угасают полностью. Они как бы привязаны к хвосту.

Точно также «привязаны» к атомам их тепловые волны. Чем выше температура атомов и молекул, тем интенсивнее их тепловые волны и тем дальше они расходятся.

_________________________________________

56. Газообразность

Прежняя химия (вслед за прежней физикой) полагала, что молекулы и атомы газов движутся с большими скоростями (сотни метров в секунду) и сталкиваются подобно бильярдным шарам.

- - - - - - - -

Русская химия:

Молекулы воздуха и прочих газов практически стоят на месте. Сблизиться между собой им мешают их же тепловые волны: накатываясь на соседние частицы, они отталкивают их.

____________________________________________

57. Свет

Прежняя химия не подвергала сомнению утверждение прежней физики, согласно которому свет – это электромагнитные волны и порождаются они перескакивающими с орбиты на орбиту электронами.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Никаких электромагнитных волн в Природе нет.

Световые волны – это бегущие по эфиру обычные (механические) волны.

Они порождаются тепловыми, струнными колебаниями атомов. Как только размах тепловых колебаний достигает определённого порога, тепловые волны срываются и уходят по эфиру в пространство. Эти бегущие волны и есть свет.

Электроны не имеют никакого отношения к свету.

___________________________________________

Антонов В.М.
#20203 2014-11-29 12:12 GMT

58. Цвет

Прежняя химия уделяла цвету веществ особое внимание. Цвет был одним из самых важных признаков распознавания веществ.

Однако природа цвета в прежней химии не рассматривалась.

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Что происходит, когда световая волна встречает на своём пути атом?

Возможны три варианта.

1. Если световая волна накатывается на упруго изогнутый вихревой шнур атома (как, например, у металлов), то она отскакивает, тоесть отражается от него.

2. Если световая волна прогибает вихревой шнур атома, то она раскачивает его тепловые, струнные колебания, тоесть повышает температуру атома.

3. Во втором случае возможен резонанс: при совпадении частот световой волны и колебаний того участка вихревого шнура, на который она упала, размах колебаний увеличивается до срыва световой волны.

Отражённые таким образом волны с резонансными (совпадающими) частотами и определяют цвет освещённого вещества.

Частоты тепловых колебаний атомов определяются длинами колеблющихся участков вихревых шнуров: чем короче участок, тем больше частота и тем больше цвет смещается в сторону фиолета.

Цвет – важный, но ненадёжный признак распознаваемого вещества. Когда атомы соединяются, пересоединяются или разъединяются, у них, как правило, изменяются длины колеблющихся участков, тоесть изменяется цвет. Атомы – одни и те же, но в иных условиях у них появляется другой цвет. У некоторых веществ цвет изменяется даже при изменении температуры.

_________________________________________

59. Ионы

Прежняя химия:

«Ионы – частицы, у которых наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом электронов.»

Имеются в виду так называемые орбитальные электроны, те, которые, якобы, летают вокруг ядра атома.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы и молекулы облеплены электронами. Есть электроны и неприлипшие; они располагаются между атомами и молекулами.

В нейтральном состоянии плотности прилипших и неприлипших электронов находятся в равновесии.

Это равновесие может быть нарушено, и тогда атомы, молекулы и более крупные частицы с разным недостатком прилипших электронов превращаются в ионы.

Такие ионы не имеют ничего общего с так называемыми анионами и катионами, у которых, «наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом [вращающихся вокруг него] электронов.»

Такие анионы и катионы не существуют.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20228 2014-12-01 13:07 GMT

60. Соединение атомов

Прежняя химия:

«В сложном веществе возможны разные виды связей между атомами.»

Рассматриваются следующие виды химических связей: металлическая, ионная, ковалентная, водородная и взаимодействие Ван-дер-Ваальса.

- - - -- - - - - - -

Русская химия:

Слипание атомов бывает жёлобовое и петлевое, и оно – механическое. Чем удобнее расположены слипающиеся жёлобы и петли, тем прочнее слипание.

____________________________________________

61. Ещё раз – о механизме слипания

Прежняя химия:

«Причиной единства всех видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие. Образование любой химической связи представляет собой результат взаимодействия электрических полей, создаваемых положительно заряженными ядрами и электронными оболочками атомов, сопровождающегося понижением энергии.»

Электронные оболочки – это электроны, вращающиеся вокруг ядер.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы слипаются жёлобами и петлями, тоесть теми же самыми элементами, которые определяли свёртывание атомных торовых вихрей.

В основе слипания жёлобов и петель лежат два закона Природы:

1) движения порождают пустоту;

2) пустота вытесняется под уклон давления среды.

Вихри жёлобов и петель возбуждают пришнуровую эфирную среду. Пришнуровые движения замедляются по мере удаления от жёлобов и петель и сходят нанет на расстоянии от них в несколько десятых долей нанометра.

Пришнуровые движения порождают пустоту.

Пустота определяет давление эфира: чем больше пустоты, тем меньше давление. Следовательно, наименьшее эфирное давление – у самих жёлобов и петель, а по мере удаления от них оно повышается. Уклон давления направлен к жёлобам и петлям.

Этот уклон – первый фактор слипания.

В зависимости от направления вращения вихревых шнуров жёлобов и петель с одной стороны у них за счёт скоростного напора создаётся избыток эфирного давления, а с противоположной стороны – недостаток.

Вторым фактором слипания является внутришнуровая (внутривихревая) пустота тех же жёлобов и петель.

В результате действия обоих факторов жёлобы слипаются с жёлобами, а петли – с петлями.

__________________________________________

Антонов В.М.
#20252 2014-12-02 13:53 GMT

62. Энергия связи. Сила слипания

Прежняя химия:

Пример

«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль.»

Длина связи – это то расстояние, на котором находятся соединившиеся атомы.

Энергия связи расходуется на то, чтобы сблизить атомы на такое расстояние.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы слипаются вплотную, тоесть жёлобы и петли смыкаются своими вихревыми шнурами впритык. В таком положении создаётся максимальное усилие слипания F.

Усилие слипания начинает действовать на расстоянии в несколько десятых долей нанометра.

Энергия слипания E при ходе слипания h определится как

E = h * F/2

В примере слипания атомов азота обнаруживается некоторое совпадение: длина связи (0,109 нм) имеет тот же порядок (десятые доли нанометра), что и ход слипания.

Если принять ход слипания h равным 0,1 нм, то получим применительно к молекуле азота следующие величины:

E = 940 кДж/моль = 9,40*105 Дж/моль

h = 0,1 нм = 1,00*10-10 м

F = 1,88*1016 Н/моль = 3,12*10-8 Н/молекула

Продолжим расчёты.

Атомы азота слипаются по всей длине своих вихревых шнуров, тоесть всей своей внутриатомной пустотой g. Она у атома азота равна 6,23*10-34 кбм.

Уклон давления u, вызывающий слипание атомов, определяется как

u = F / 2g

У азота он равен 2,50*1025 Па/м. На ходе h такой уклон создаётся перепадом давлений

p = u*h = 2,50*1015 Па

Другие атомы слипаются не всей длиной своего вихревого шнура, и усилие слипания у них – меньше. Зная соотношение энергий связи (выявленных экспериментально), можно определять длины участков слипания разных соединений.

_________________________________________

63. Сродство к протону

Прежняя химия:

«Энергию, выделяющуюся при соединении протона с молекулой какого-либо вещества, называют энергией сродства к протону…

Если у других ионов диаметр порядка 10-11 м, то у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10-15 м, т.е. в сотни тысяч раз меньше. Из-за этого протон имеет очень большую напряжённость положительного электрического поля, а потому он буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды, образуя с ней очень прочное соединение. При этом выделяется значительная энергия:

H+ + H2O = H3O+ + 690 кДж/моль .»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

В приведённой выдержке из школьного учебника нет ничего, с чем можно было бы согласиться.

Протон, как ядерная частица, в Природе не существует.

Нет смысла говорить и об энергии, выделяющейся, якобы, «при соединении протона с молекулой какого-либо вещества».

Нет в Природе и тех ионов, которые, якобы, отличаются от нормальных атомов и молекул числом орбитальных электронов. В русской химии ионами называются атомы и молекулы с числом налипших на них электронов, отличным от нормального.

Говорится, что диаметр «других ионов» (кроме водородного) – порядка 10-11 м. Размер атомов явно занижен. Диаметр атома водорода (как самого наименьшего) составляет 2,44*10-10 м; все прочие – крупнее.

Утверждается, что «у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10-15 м». Этот размер выходит за пределы возможного. Абсолютно наименьшим размером вещества в русской химии является диаметр эфирного шарика; он равен 2,44*10-13 м.

(Кстати, в цитируемом тексте оказалась досадная числовая ошибка: 10-15 меньше чем 10-11 не «в сотни тысяч раз», а всего лишь в десять тысяч.)

Обосновывая большую энергию сродства к протону при заявляемом соединении H+ с молекулой воды, в учебнике говорится об очень большой напряжённости положительного электрического поля, под воздействием которого «он [H+] буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды». В русской химии нет электрических зарядов и порождаемых ими электрических полей; нет в ней и электрического притяжения разноимённых зарядов.

В конце концов, нереальным представляется образование ионов гидроксония H3O+, и совершенно непонятным оказывается выделение при этом 690 кДж/моль энергии.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20260 2014-12-03 12:55 GMT

64. Аморфные вещества

Прежняя химия:

«Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. К ним относят, например, многие пластмассы, стёкла, все смолы и воски и др. Частицы, из которых состоят аморфные вещества, расположены беспорядочно.»

- - - - - - - - - - - -

Русская химия:

При нагревании атомов их тепловые (струнные) колебания раскачиваются; при этом зоны колебаний расширяются. У одних атомов (у одних веществ) зоны колебаний расширяются ступенчато, у других – плавно; у первых есть температура плавления, а у вторых её нет (их размягчение происходит постепенно).

Аморфными называются вещества с плавным расширением зон тепловых колебаний их атомов.

Атомы и молекулы аморфных веществ могут располагаться как хаотично, так и упорядоченно. Молекулы прозрачных веществ (например стекла) располагаются упорядоченно; иначе они не проводили бы свет.

__________________________________________

65. Кристаллические вещества

Прежняя химия:

«Кристаллические вещества характеризуются упорядоченным расположением тех частиц, из которых они состоят: ионов, атомов и молекул,- в строго определённых точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решёткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. Различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки. Тип кристаллической решётки во многом определяется видом химических связей в веществе.»

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Упорядоченность расположения атомов и молекул характеризуется строгой последовательностью такого расположения.

Формальное сведение упорядоченностей к кристаллическим решёткам с их узлами вводит в заблуждение: создаётся впечатление, что частицы разнесены и сосредоточены в узлах.

На самом деле никаких узлов нет; атомы и молекулы кристаллических веществ располагаются вплотную. Их характеризует только упорядоченность.

Что касается химических связей, то существует только одна связь – вытеснение пустоты под уклон давления эфирной среды.

____________________________________________

Антонов В.М.
#20280 2014-12-04 15:35 GMT

66. Металлическая связь

Прежняя химия:

«Связь в металлах и сплавах, обусловленную взаимодействием относительно свободных электронов с катионами в узлах кристаллической решётки, называют металлической.»

- - - - - - - - - - -

Русская химия:

Атомы металлов слипаются выпуклыми жёлобами [)(].

Чаще всего атомы металлов слипаются хаотично, но иногда могут слипаться упорядоченно; это зависит и от форм атомов, и от условий слипания.

___________________________________________

67. Ионная связь

Прежняя химия:

«Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной.»

Пример. Соединение атома натрия с атомом хлора: NaCl.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

У атома хлора элементами слипания являются несколько жёлобовых участков и одна петля. Эта открытая петля создаёт петлевую агрессивность, опасную для живых клеток.

У атома натрия нет открытых петель; он может соединяться с хлором только своими жёлобами.

А что же происходит с открытой петлёй атома хлора?

Остаётся предположить, что в соединении с натрием хлор – двухатомный (Cl2). В этом случае атомы хлора слипаются между собою этими петлями и они нейтрализуются.

Вероятнее всего, формула молекулы пищевой соли (хлористого натрия) выглядит как Na2Cl2. А с учётом соотношения размеров и жёлобового слипания, её лучше изображать в виде Na)Cl2(Na, где скобками обозначены жёлобы.

Молекула хлористого натрия по форме похожа на кубик, у которого активные (присасывающие) участки жёлобов располагаются по всем шести граням. Слипаясь между собой, молекулы хлористого натрия образуют кубические кристаллы.

______________________________________________

Антонов В.М.
#20293 2014-12-05 15:24 GMT

68. Ковалентная связь

Прежняя химия:

«Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью.

Ковалентная связь обладает направленностью. В молекуле воды угол между связями составляет 104,45 градуса, в молекуле метана – 109,47 градуса, а молекула углекислого газа линейна.»

Другие примеры ковалентной связи: H2, Cl2, NH3.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

По порядку:

Атом кислорода похож на цифру 9. В молекуле воды ножка атома кислорода охватывает маленькое сдвоенное колечко молекулы водорода.

Молекула метана состоит из атома углерода C, молекулы водорода Hm и двух атомов водорода 2H. Атом углерода в метане имеет вид латинской буквы U с изогнутым жёлобом и петлями на концах. Два атома водорода прилипают к его петлям на концах, а молекула водорода располагается во впадине.

Молекула водорода представляет собой слипшиеся плашмя два атома и выглядит как сдвоенные колечки.

Атомы хлора слипаются в молекулу петлями.

Молекула аммиака напоминает треногу: к петлям на концах разошедшихся жёлобовых лучей атома азота присоединены изнутри три атома водорода.

________________________________________

69. Водородная связь

Прежняя химия:

«Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы, имеющими неподелённые электронные пары, называют межмолекулярной водородной связью.»

Примеры: слипание молекул воды, фтороводорода, спиртов, карбоновых кислот.

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Молекулы воды слипаются между собой очень короткими участками выпуклых жёлобов, охватывающих атомы кислорода (молекула водорода полностью закрыта и в слипании молекул воды участия не принимает).

Похожее слипание – у молекул фтороводорода, спиртов и карбоновых кислот.

_________________________________________

Антонов В.М.
#20296 2014-12-06 11:24 GMT

70. Ван-дер-Ваальс

Прежняя химия:

«Связи между молекулами, обусловленные электростатическим дипольным взаимодействием, называют силами Ван-дер-Ваальса.»

Пример: SO2

- - - - - - - - - -

Русская химия:

Слипание атома серы с молекулой кислорода при образовании молекулы сернистого газа – жёлобовое, и оно, в принципе, ничем не отличается от других жёлобовых соединений. Выглядит молекула сернистого газа так: )S(O2),- где скобки – жёлобы.

_________________________________________

71. Условность связей

Прежняя химия:

«Деление химической связи на виды носит условный характер.

Для металлической связи, обусловленной притяжением электронов и ионов металлов, характерны некоторые признаки ковалентной связи, если принять во внимание перекрывание электронных орбиталей атомов. В образовании водородной связи, помимо электростатического притяжения, не последнюю роль играет донорно-акцепторный характер взаимодействия положительно поляризованного атома водорода с неподелённой электронной парой электроотрицательного неметалла.

Резкую границу между ионной и ковалентной полярной связями также провести невозможно… Более того, ионную связь можно рассматривать как крайне поляризованную ковалентную. Где же та грань, которая отделяет ионную связь от ковалентной полярной?

Отнести любую связь металл-неметалл к ионному виду нельзя.»

- - - - - - - -

Русская химия:

Разделение типов слипания на петлевое и жёлобовое – однозначное; в нём нет никакой условности.

В свою очередь, слипание жёлобовое можно разделить на два типа:

* слипание выпуклых жёлобов [)(] при любой степени изогнутости жёлобов;

* слипание выпуклого жёлоба с вогнутым [((] при условии, что обеспечивается их взаимное прилегание.

Можно говорить и о взаимном слипании атомов вогнутыми жёлобами, но участки слипания тогда – очень короткие и силы слипания – очень слабые, неспособные противостоять силам тяготения. Так слипаются молекулы некоторых (в частности кислотных) жидкостей; их слипания проявляются как вязкость.

Не имеет смысла разделять слипание атомов и слипание молекул: молекулы слипаются жёлобами тех же атомов, которые входят в их состав.

Можно говорить только о ступенчатости сил слипания; её можно показать на примере воды. Самое прочное слипание – у молекулы водорода, входящей в состав воды. Несколько слабее слипаются атом кислорода и молекула водорода. Ещё слабее слипаются молекулы воды между собой в состояниях снежинок и льда; и совсем слабо – в жидком состоянии. (У пара молекулы воды никак не слипаются.)

_________________________________________