Уравнение состояния идееального газа. Газовые законы. Задачи
1. Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза?
2.Кислород находится в сосуде вместимостью 0,4 м (в кубе) под давлением 8,2 * 10 ( в 5 степени)Па и при температуре 52 градуса Цельсия. Определите массу кислорода
3. Определите плотность воздуха в камере сгорания дизельного двигателя при температуре 512 градусов Цельсия, если давление воздуха равно 410кПа
4. Масса газа m при давлении p занимает объем V. Как изменится температура газа, если при увеличении давления до 3p его объем уменьшится в 10 раз, при этом 10% газа улетучится?
5. Объем некоторой массы газа при нагревании на 1 градус Цельсия и неизменном давлении увеличился на 1/335 своего первоначального обьема. При какой температуре находился газ в начале?
6. Газ при температуре 100 градусов Цельсия и давлении 10 ( в 5 степени)Па изотермически сжат до давления 1,5 *10 ( в 5 степени)Па. До какой температуры нужно изохорически охладить этот газ, чтобы давление понизилось до первоначального значения?
Личное сообщение
3361 сообщенийhttp://alexandr4784.narod.ru/
Откуда: Псков
Кто: книгоиздательство
Уравнение состояния идеального газа
\(pV=\frac{m}{\mu}RT\)
Изучал это просто год назад, попросили решить а ничего уже не помню(
Добавлено спустя 45 минут
Решил две первых только, помогите решить остальные...
отредактировал(а) maksimka17: 2012-02-07 22:43 GMT
3. Определите плотность воздуха в камере сгорания дизельного двигателя при температуре 512 градусов Цельсия, если давление воздуха равно 410кПа
как уже было сказано, PV = mRT/n, где n - молярная масса. выразим из этой формулы m/V (это и будет плотность)
m/V = nP/RT. осталось лишь посчитать.
4. Масса газа m при давлении p занимает объем V. Как изменится температура газа, если при увеличении давления до 3p его объем уменьшится в 10 раз, при этом 10% газа улетучится?
как уже было сказано, PV = mRT/n. выразим Т (температуру)
T = nPV/mR.
тогда T1 = nP1V1/m1R, а Т2 = nP2V2/m2R.
тогда T2/T1 = P2V2m1/P1V1m2
так как P2 = 3P1, V2 = V1/10, m2 = 0,9m1, то
Т2/T1 = 1/3
5. Объем некоторой массы газа при нагревании на 1 градус Цельсия и неизменном давлении увеличился на 1/335 своего первоначального обьема. При какой температуре находился газ в начале?
здесь просто закон Гей-Люссака
V0/V = T0/T
так как T = T0 + 1, V = 336/335V0, то T = 335oK
6. Газ при температуре 100 градусов Цельсия и давлении 10 ( в 5 степени)Па изотермически сжат до давления 1,5 *10 ( в 5 степени)Па. До какой температуры нужно изохорически охладить этот газ, чтобы давление понизилось до первоначального значения
давление газа увеличили в полтора раза. в изохорном процессе его температуру нужно уменьшить в полтора раза, чтобы вернуть первоначальное давление. Тогда T = T0/1,5 = 373/1,5 = 248,7 oK. это где -15 по цельсию.
владик Спасибо большое)